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考試最頭疼的是什么？是題量大，做不完！你還在羨慕學霸輕松的寫完簡單的題目，用更多的時間攻破難題大題嗎？今天小編就給同學們推薦14種高中化學選擇題快速解題技巧，能選用最合適的方法準確而快速地解決計算題！

這種方法主要是應用于解答有機物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對于烴類，由于烷烴通式為C_nH_2n+2，分子量為14n+2，對應的烷烴基通式為C_nH_2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為C_nH_2n，分子量為14n，對應的烴基通式為C_nH_2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為C_nH_2n-2，分子量為14n-2，對應的烴基通式為C_nH_2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。

【解析】：

由于一元醇只含一個-OH，每mol醇只能轉換出1/2molH₂，由生成0.2克H2推斷出14克醇應有0.2mol，所以其摩爾質(zhì)量為72克/摩，分子量為72，扣除羥基式量17后，剩余55，除以14，最大商為3，余為13，不合理，應取商為4，余為-1，代入分子量通式，應為4個碳的烯烴基或環(huán)烷基，結合"直鏈"，從而推斷其同分異構體數(shù)目為6個。

這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)等)的定義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

【解析】：

將混合物當作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價金屬，其原子量一個大于26，一個小于26，代入選項，在置換出氫氣的反應中，顯+2價的有Zn，原子量為65，F(xiàn)e原子量為56，Mg原子量為24，但對于Al，由于在反應中顯+3價，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價時其原子量為27/(3/2)=18，同樣假如有+1價的Na參與反應時，將它看作+2價時其原子量為23×2=46，對于Cu，因為它不能置換出H2，所以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26，C中兩種金屬原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD為應選答案。

極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)等)的定義式或結合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A，即其質(zhì)量分數(shù)或氣體體積分數(shù)為100%(極大)時，另一組分B對應的質(zhì)量分數(shù)或氣體體積分數(shù)就為0%(極小)，可以求出此組分A的某個物理量的值N₁，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值N₂，而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A，B的同一物理量數(shù)值之間，即N₁<N平<N₂才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

【解析】：

本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無限多種組合形式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當于做四道計算題，耗時耗力。使用極限法，設2.00g全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5g KCl可生成143.5g AgCl，則可得沉淀為2.00/74.5×143.5=3.852g，為最大值；同樣可求得當混合物全部為KBr時，每119g KBr可得沉淀188g，所以應得沉淀為2.00/119×188=3.160g，為最小值。因此答案應介于最大值和最小值之間，答案選BC。

化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學知識，而不是運算技能，所以當中的計算的量應當是較小的，通常都不需計出確切值，可結合題目中的條件對運算結果的數(shù)值進行估計，符合要求的便可選取。

對于在反應過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個具體的反應，運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。

【解析】：

根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量，然后將這個值與HA的總量(1升×C摩/升=C摩)相除，其百分數(shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì)的量，可根據(jù)HA＝H⁺+A^-，由于原有弱酸為1升×C摩/升=C摩，設電離度為X，則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC摩，即電離出的H⁺和A^-也分別為CXmol，溶液中未電離的HA就為(C-CX)mol，所以HA、H⁺、A^-的物質(zhì)的量之和為[(C-CX)+CX+CX]摩，即(C+CX)摩=nC摩，從而可得出1+X=n，所以X的值為n-1，取百分數(shù)故選C。

本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題：根據(jù)HA的電離式，每一個HA電離后生成一個H⁺和一個A^-，即微粒數(shù)增大，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩，增大了(n-1)×C摩，立即可知有(n-1)×C摩HA發(fā)生電離，則電離度為(n-1)C摩/C摩=n-1，更快地選出C項答案。

將所有選項可某個特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當?shù)亟Y合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅速解題。

【解析】：

因為是烷烴，組成為C_nH_2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩CO₂和(n+1)摩H₂O，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O₂，現(xiàn)有烷烴11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44：5，將選項中的四個n值代入(14n+2)：[3n/2+1/2]，不需解方程便可迅速得知n=3。

對于多步反應，可根據(jù)各種的關系(主要是化學方程式，守恒等)，列出對應的關系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。

【解析】：

由于題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能不足，則與硫粉反應后，加入過量鹽酸是生成的氣體就有多種可能：或者只有H2S（鐵全部轉化為FeCl2），或者既有H2S又有H2（鐵除了生成FeCl2外還有剩余），所以只憑硫粉質(zhì)量和生成水的質(zhì)量，不易建立方程求解。根據(jù)各步反應的定量關系，列出關系式：（1）Fe ~ FeS（鐵守恒）~ H₂S（硫守恒）~ H₂O（氫守恒），（2）Fe~H2（化學方程式）~H2O（氫守恒），從而得知，無論鐵參與了哪一個反應，每一個鐵原子最終生成了1個水分子，所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量，與流沒有關系所以應有鐵粉9/18=0.5mol，即28g。

已知一個有機物的分子式，根據(jù)題目的要求去計算相關的量例如同分異構體，反應物或生成物的結構，反應方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結構比較法，其關鍵是要對有機物的結構特點了解透徹，將相關的官能團的位置，性質(zhì)熟練掌握，代入對應的條件中進行確定。

【解析】：

本題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構體數(shù)目，不需考慮官能團異構和碳鏈異構，只求官能團的位置異構，如按通常做法，將四個溴原子逐個代入萘環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)出同分異構體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結構比較十分困難，很易錯數(shù)，漏數(shù).抓住題目所給條件：二溴代物有9種，分析所給有機物結構，不難看出，萘環(huán)上只有六個氫原子可以被溴取代，也就是說，每取代四個氫原子，就肯定剩下兩個氫原子未取代，根據(jù)"二溴代物有9種"這一提示，即萘環(huán)上只取兩個氫原子的不同組合有9種，即意味著取四個氫原子進行取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個代，迅速推知萘環(huán)上四溴代物的同分異構體就有9種。

這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法.一個有機物的分子式算出后，可以有很多種不同的結構，要最后確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團，再討論其可能構成便快捷得多。

【解析】：

因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO₂為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個碳，4個氫，則每摩分子中含氧為56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是C₃H₄O.根據(jù)該有機物能發(fā)生斐林反應，證明其中有-CHO，從C₃H₄O中扣除-CHO，殘基為-C₂H₃，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH₂，所以該有機物結構就為H₂C=CH-CHO。

物質(zhì)在參加反應時，化合價升降的總數(shù)，反應物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計算題時建立等量關系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。

化學反應過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關系的，這些數(shù)量關系就是通常所說的反應規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果。

【解析】：

本題是有機物燃燒規(guī)律應用的典型，由于烴的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運算量大而且未必將所有可能性都找得出.應用有機物的燃燒通式，設該烴為C_XH_Y，其完全燃燒方程式為：C_XH_Y+(X+Y/4)O₂==XCO₂+Y/2H₂O，因為反應前后溫度都是1200℃，所以H₂O為氣態(tài)，要計體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當于摩爾比，則無論O₂是否過量，每1體積C_XH_Y只與X+Y/4體積O₂反應，生成X體積CO₂和Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4，只與分子式中氫原子數(shù)量有關.按題意，由于反應前后體積不變，即1-Y/4=0，立刻得到分子式為C_XH₄，此時再將四個選項中的碳原子數(shù)目代入，CH₄為甲烷，C₂H₄為乙烯，C₃H₄為丙炔，只有C₄H₄不可能。

選擇型計算題最主要的特點是，四個選項中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應選答案.利用這一點，針對數(shù)據(jù)的特殊性，可運用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法，不直接求解而得到正確選項，尤其是單選題，這一方法更加有效。

例題：

取相同體積的KI，Na₂S，F(xiàn)eBr₂三種溶液，分別通入氯氣，反應都完全時，三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同，則KI，Na₂S，F(xiàn)eBr₂三種溶液的摩爾濃度之比是（  ）

A.1：1：2

B.1：2：3

C.6：3：2

D.2：1：3

【解析】：

本題當然可用將氯氣與各物質(zhì)反應的關系式寫出，按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù)，從而求出其濃度之比的方法來解，但要進行一定量的運算，沒有充分利用選擇題的特殊性.根據(jù)四個選項中KI和FeBr₂的比例或Na₂S和FeBr₂的比例均不相同這一特點，只要求出其中一個比值，已經(jīng)可得出正確選項.因KI與Cl₂反應產(chǎn)物為I₂，即兩反應物mol比為2：1，F(xiàn)eBr₂與Cl₂反應產(chǎn)物為Fe³⁺和Br₂，即兩反應物mol比為2：3，可化簡為2/3：1，當Cl₂用量相同時，則KI與FeBr₂之比為2：(2/3)即3：1，A，B，D中比例不符合，予以排除，只有C為應選項.如果取Na₂S與FeBr₂來算，同理也可得出相同結果.本題還可進一步加快解題速度，抓住KI，Na₂S，F(xiàn)eBr₂三者結構特點--等量物質(zhì)與Cl₂反應時，F(xiàn)eBr₂需耗最多Cl₂。換言之，當Cl₂的量相等時，參與反應的FeBr₂的量最少，所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個選項中，也只有C符合要求。

十字交叉法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質(zhì)量分數(shù)等的一種常用方法，其使用方法為：組分A的物理量a 差量c-b 平均物理量c(質(zhì)量，濃度，體積，質(zhì)量分數(shù)等) 組分B的物理量b 差量a-c 則混合物中所含A和B的比值為(c-b)：(a-c)，至于濃縮，可看作是原溶液A中減少了質(zhì)量分數(shù)為0%的水B，而稀釋則是增加了質(zhì)量分數(shù)為100%的溶質(zhì)B，得到質(zhì)量分數(shù)為c的溶液。

例題：

有A克15%的NaNO₃溶液，欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（  ）

A.蒸發(fā)溶劑的1/2 

B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑

C.加入3A/14克NaNO₃ 

D.加入3A/20克NaNO₃

【解析】：

_{根據(jù)十字交叉法，溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%，增大溶液質(zhì)量分數(shù)可有兩個方法：(1)加入溶質(zhì)，要使100%的NaNO3變?yōu)?0%，差量為70%，所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15：70，即要3A/14克。(2)蒸發(fā)減少溶劑，要使0%的溶劑變?yōu)?0%，差量為30%，所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%：30%，即要蒸發(fā)A/2克.如果設未知數(shù)來求解本題，需要做兩次計算題，則所花時間要多得多。}

將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結構，化學式進行適當分拆，成為相互關聯(lián)的幾個部分，可以便于建立等量關系或進行比較，將運算簡化.這種方法最適用于有機物的結構比較(與殘基法相似)，同一物質(zhì)參與多種反應，以及關于化學平衡或討論型的計算題。

本題是求混合金屬的組成，只有一個"紅色粉末與原合金質(zhì)量相等"的條件，用普通方法不能迅速解題.根據(jù)化學方程式，因為鋁經(jīng)兩步處理后已在過濾時除去，可用鐵守恒建立關系式：Fe～FeCl₂～Fe(OH) ₂～Fe(OH)₃～(1/2)Fe₂O₃，再由質(zhì)量相等的條件，得合金中鋁+鐵的質(zhì)量=氧化鐵的質(zhì)量=鐵+氧的質(zhì)量，從而可知，鋁的含量相當于氧化鐵中氧的含量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式，可求出其含量為：[(3×16)/(2×56+3×16)]×100%=30%.

解題中同時運用了關系式法，公式法，守恒法等. 綜上所述，"時間就是分數(shù)，效率就是成績"，要想解題過程迅速準確，必須針對題目的特點，選取最有效的解題方法，甚至是多種方法綜合運用，以達到減少運算量，增強運算準確率的效果，從而取得更多的主動權，才能在測試中獲取更佳的成績。

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